用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.3mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
解答： 解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.1mol、n（H2）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，故選B．
點評：本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則
 
為負(fù)極，總反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列貯存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
C、金屬鈉保存在無水乙醇中
D、純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（　�。�
A、生石灰B、NaOH固體
C、堿石灰D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98%的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸（　�。�
A、0.742噸
B、0.85噸
C、0.845噸
D、1.484噸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是（　�。�
A、6與8B、6與14
C、8與16D、8與11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、原子序數(shù)Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B、離子半徑Y(jié)2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+
C、原子序數(shù)Y＞W(wǎng)＞X＞Z
D、離子半徑W3+＞Z-＞X+＞Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為（　　）
A、金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域
B、過渡元素區(qū)域
C、氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域
D、元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物中不可能有共價鍵

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