【題目】有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無中子，Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應(yīng)中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號：、 ， 畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）H,Na,
（2）H2O+NaH=NaOH+H2↑
【解析】解：有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y為Cl；Z原子在反應(yīng)中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)，則Z為Na．（1）由上述分析可知，X為H元素、Z為Na，Y為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；

（2）元素X、Z形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)有無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，反應(yīng)生成NaOH與氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+NaH=NaOH+H2↑；
所以答案是：（1）H；Na； ；（2）H2O+NaH=NaOH+H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（ ）
A.CuCl2（H2O）
B.NaOH（Na2O）
C.CuSO4（CuO）
D.NaCl（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是(　　)

CH2OHCH===CH2CH2COOH

A. 只有羧基和羥基兩種官能團B. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是測定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的純度的實驗裝置．

裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶內(nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4molL﹣1 ． 不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作

t/min

電子天平的讀數(shù)/g

裝置+硫酸溶液

320.0

裝置+硫酸溶液+樣品

0

335.0

1

334.5

2

334.1

3

333.8

4

333.8

①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為 ．
②試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
③求反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質(zhì)的量的濃度？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D. 紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用適當?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．
當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式 ．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 ， 加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程 ．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：

①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為 ， 溫度為 ．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲 同學(xué)測出此 條件下lmol氣體的體積為 ， 計算此次實驗的相對誤差為%＜保留2位有效數(shù)字）．（相對誤差指的是測量所造成的絕對誤差與被測量〔約定〕真值之比．乘以100%所得的數(shù)值，以百分數(shù)表示．）引起該誤差的可能原因 ．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應(yīng)放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是： ．
（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條） ， ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A.負極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外電路中，電子從負極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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