【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（ ）
A.CuCl2（H2O）
B.NaOH（Na2O）
C.CuSO4（CuO）
D.NaCl（NaOH）

【答案】C
【解析】解：A．電解CuCl2溶液時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的CuCl2才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液陰極2H++2e﹣=H2↑，陽極4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，實(shí)際上被電解的是水，應(yīng)加入水才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故B錯(cuò)誤；
C．電解CuSO4溶液，陰極Cu2++2e﹣=Cu，陽極4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，加入CuO或是CuCO3 ， 能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故C正確；
D．電解NaCl溶液，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，一極析出氯氣，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的HCl才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（ ）
A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D.加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是 ．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ， 再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)值為 ． 若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A.NaOH和Na2O2B.H2S和Na2SC.CCl4和H2OD.CO2和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00molL﹣1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

C. 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、氧化物中都含有離子鍵

D. 離子鍵一定存在于化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液

B. 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液

C. 氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液

D. Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無中子，Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號(hào)：、 ， 畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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