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【題目】下列關于2008年北京奧運會所用材料中，屬于有機合成材料的是（ ）

A.用羊絨作外層材料制作吉祥物——“福娃”

B.用輕薄高品質鋁合金制作奧運會火炬——“祥云”

C.用合金高強度鋼材鑄造國家體育場——“鳥巢”

D.用ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）建造國家游泳中心——“水立方”

【答案】D

【解析】

A.羊絨的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然有機高分子材料，選項A錯誤；

B.鋁合金屬于金屬材料，選項B錯誤；

C.低合金高強度鋼材屬于金屬材料，選項C錯誤；

D.ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）屬于合成有機高分子材料，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從溴化鈉中制取單質溴可采用的方法是(　　)

A. 蒸發(fā)至干，灼燒固體

B. 滴入新制的氯水，用汽油萃取

C. 通入新制的氯氣，用酒精萃取

D. 加入碘水，用四氯化碳萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中不可能通過化合反應制得的有（ ）個

①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是（ ）

A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（ ）

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B. 碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D. 反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（ ）

A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ．
（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W，X，Y，Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W，X為離子，Y，Z為分子），寫出該化學方程式 ．
（6）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B，C，G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 ．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5mol H2

B. a g某氣體中含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為(22.4bc)/(aNA)

C. 將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數(shù)）

D. 相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可）。

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