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弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙

D

解析試題分析：A、電解與電離是不同的過程，錯誤；B項、C項無法測量已電離的醋酸的量，錯誤；D、由中和滴定可測量醋酸的物質的量，由pH試紙可測溶液的pH，進而求出電離的醋酸的物質的量，正確。
考點：本題考查弱電解質的電離及實驗方案的設計。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（  ）

A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)  
B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) 
C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和 
D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復分解反應。關于Mg3C2的敘述正確的是

A．與水反應有乙炔生成 B．與水反應有Mg(OH)2生成
C．有C－C鍵 D．有C22－離子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方程式中，屬于水解反應的是

A．NH3 +H2O NH3.H2O
B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
C．H2O +H2O H3O++OH—
D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是

A．H2O的電子式為 
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)） 
C．4℃時，純水的pH=7 
D．D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是  

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比 
D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列說法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同
C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

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