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下列方程式中，屬于水解反應的是

A．NH3 +H2O NH3.H2O
B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
C．H2O +H2O H3O++OH—
D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

B

解析試題分析：A、化合反應；B、HCO3―水解，正確；C、水的自偶電離，C不正確；D、將H3O+改成H2O和H+，代入方程式消去H2O，得HCO3―H+＋CO32―，是電離方程式，D錯；選B。
考點 ：化學用語

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于溶液的下列說法正確的是

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大
D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d
B．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度。現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B．比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量
D．比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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