3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：．

分析 （1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應(yīng)；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，據(jù)此寫出總反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答 解：（1）可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）鈉先與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，總反應(yīng)為：2Na+2H2O+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，該反應(yīng)中2個鈉失去2個電子生成鈉離子，水中2個氫離子得到2個電子生成氫氣，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，能夠用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法不正確的是（　�。�
A．b點的操作是快速壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e點：υ（正）＜υ（逆）
D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K（c）＞K（f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)中若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）寫出E→D的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出A→C的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是可使反應(yīng)隨時進(jìn)行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質(zhì)量  C．氣體的平均相對分子質(zhì)量  D．密度  E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開b，對燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時關(guān)閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)Ⅰ）＜K（狀態(tài)Ⅱ）＜K（狀態(tài)Ⅲ）
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α（狀態(tài)Ⅰ）＜α（狀態(tài)Ⅱ）=α（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c （CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c （CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液．
請回答問題．
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe．
（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化學(xué)式）．
（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSO3（填化學(xué)式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
C．3.6g水D．含NA個NH3分子的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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