13．已知反應：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法不正確的是（　　）
A．b點的操作是快速壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e點：υ（正）＜υ（逆）
D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K（c）＞K（f）

分析 該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；
B、c點是壓縮注射器后的情況，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正確；
C、e點是平衡逆向移動，所以υ（正）＜υ（逆），故C正確；
D、第一個拐到d是平衡，d點是平衡正向移動，放出熱量，而第二個拐點到f是平衡逆向移動，吸收熱量，而第一個拐到d的變化幅度大于第二個拐點到f，所以c到f是溫度降低，而正反應是放熱反應，則平衡常數(shù)K（c）＜K（f），故D錯誤；
故選D．

點評 本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解飽和氯化鈉溶液D．電解熔融氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知下述反應：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，發(fā)生化學反應的氯氣和氨的分子數(shù)之比是3：8，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比是3：2，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（　　）
A．pH=1的無色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
C．田間焚燒秸稈易造成灰霾，灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達爾效應
D．汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答：
（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）劇毒物氰化鈉的電子式為，碳元素的化合價為+2；用ClO2處理泄漏的氰化鈉，得到無毒的NaCl、N2和CO2．若處理4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制取Cl2化學方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過計算回答：
（1）該反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②無色溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
③使石蕊試液呈藍色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-
④在pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
⑤常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
⑥在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
⑦含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-．
A．②③⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．①②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并標出反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：．

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