8．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗，請回答：
實驗①實驗②實驗③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
（1）甲瓶溶液為AlCl3溶液．
（2）乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

分析 氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，開始發(fā)生反應：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；
氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
由②和③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；
由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，計算NaOH溶液的物質(zhì)的量，進而計算NaOH的濃度．

解答 解：氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，開始發(fā)生反應：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；
氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
由②和③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，
由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，
1.56g沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，
則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，
故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案為：（1）AlCl3；（2）NaOH；0.5．

點評 本題考查離子反應方程式有關計算，為高頻考點，注意正確判斷甲、乙成分是解題關鍵，側(cè)重考查學生對數(shù)據(jù)的分析處理能力及計算能力，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣跟鹽酸反應CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某烴A、B的分子式均為C6H10，它們的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈．
①A為環(huán)狀化合物，它能與Br2發(fā)生加成反應，A的名稱是環(huán)己烯．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母序號，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　�。�
A．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉
B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴
C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)
D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：KJ）為（　�。�
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．圖為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)小于20，請寫出X基態(tài)原子核外電子的軌道表示式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出正確的操作順序FAHKID．
A．在100mL燒杯中放入適量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷卻后，直接注入容量瓶．
C．在托盤天平上放2張大小一樣的紙．
D．用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
E．向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度線相切，搖勻．
F．在燒杯中放，NaOH用托盤天平稱出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
H．NaOH溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL蒸餾水中．
I．向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1-2cm處．
J．容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用．
K．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中充入NH3和Cl2，恰好反應完全，若反應生成物中只有N2和HCl氣體，則反應前后的氣體壓強比為5：7．

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