3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 室溫下，某氨水pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H+）等于堿中c（OH-），一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）相對大�。�

解答 解：室溫下，某氨水pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H+）等于堿中c（OH-），一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒
c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷氨水與鹽酸濃度相對大小是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，易錯點是氨水中根據(jù)pH計算c（OH-）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的SO2和SO3的質(zhì)量比為4：5．
（3）1mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA．
（4）2.3g R2O4含有0.1mol氧原子，則R的摩爾質(zhì)量為14g/mol．
（5）將16mol•L-1的濃硫酸稀釋成4mol•L-1的稀硫酸50mL，需要量取濃硫酸12.5mL（保留一位小數(shù)）．
（6）反應(yīng)2NO2+4CO=N2+4CO2中，氧化產(chǎn)物是CO2，每有14g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+數(shù)為NA
C．16gCH4所含的電子數(shù)為10NA
D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu（填化學式）．
（2）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）．
（3）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)：ClO-+H+=HClO，ClO-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO-+H2O?HClO+OH-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A（C7H8O）和乙醛為原料來合成，其合成路線如圖：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，且能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

②
回答以下問題：
（1）B的化學名稱是苯甲醛，C中所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出D→E的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A→B 的化學方程式．
（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有兩個醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有10種．
（6）請按照上述線路，設(shè)計一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機試劑任選：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

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