Question

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 室溫下，某氨水pH=x，則氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，某鹽酸pH=y，鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大�。�

解答 解：室溫下，某氨水pH=x，則氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，某鹽酸pH=y，鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒
c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷氨水與鹽酸濃度相對大小是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，易錯點是氨水中根據(jù)pH計算c（OH^-）．