13．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

分析 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)．
特點(diǎn)：多變-，公式：A+B→AB．化合反應(yīng)中，不一定有元素化合價(jià)的改變．

解答 解：A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．Al與氧化鐵反應(yīng)，是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣加熱分解，屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)基本反應(yīng)類型、中和反應(yīng)概念的理解，注意根據(jù)概念中物質(zhì)分類及種類進(jìn)行把握理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于1molCO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．體積為22.4LB．含有2mol原子
C．質(zhì)量為44gD．原子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應(yīng)過(guò)程中共消耗6.4g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是根據(jù)中和熱的計(jì)算公式來(lái)設(shè)計(jì)的．中和熱的計(jì)算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來(lái)的．以測(cè)定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測(cè)定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量．所以需要一個(gè)絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫(xiě)含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時(shí)，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計(jì)算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導(dǎo)過(guò)程可知，測(cè)定結(jié)果偏低的一個(gè)原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉频扔谒拿芏龋?br />（5）由以上中和熱的計(jì)算式可以看出，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的最高溫度．
（6）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要用品：儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)）、100mL量筒2個(gè)；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有（　�。�
A．金屬性B．非金屬性C．原子半徑D．單質(zhì)的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，與1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為（　�。�
A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為NA
C．22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案