【題目】下列各組離子在濟(jì)液中能大量共存的是

A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

【答案】A

【解析】A.各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B．AlO2-與HCO3- 反應(yīng)生成Al(OH)3 沉淀，Fe3+與AlO2-、HCO3-發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項B錯誤；C．H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項C錯誤；D．H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是 （ ）

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：

實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是_________________。

（2）實驗中冷凝水應(yīng)從____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。

③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加試劑

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/L CuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L CuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

無氣泡產(chǎn)生

均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結(jié)論是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1mol的H2的體積為22.4LB.0.012kgC-12含有的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

C.17gNH3中含有的電子數(shù)為10D.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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