【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

【答案】A

【解析】A.根據(jù)方程式，電路中每流過2mol電子，有1molH2S發(fā)生反應(yīng)，電池內(nèi)部釋放316kJ的總能量，部分以電能的形式發(fā)出，部分以其他形式的能量發(fā)出，A錯誤；B. 34gH2S的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，與氧氣結(jié)合生成水，B正確；C. 該電池屬于燃料電池，通入燃料的為負極，通入空氣或氧氣的為正極，故電極a為電池的負極，C正確；D.根據(jù)圖示，酸性條件下，O2 在此極上得電子變?yōu)?/span>-2價的化合物水，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e= 2H2O，D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法：______________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實驗中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在濟液中能大量共存的是

A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列問題：

（1）畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________；

（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　　）

A. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗

C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2O黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2 的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說法不正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_______________________________________，

乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

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