Question

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關該電池的敘述正確的是( )

A.工作時，電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

C.負極上發(fā)生的反應為H2－2e－= 2H+

D.若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉移，則正極消耗2.24L O2

Answer 1

【答案】B

【解析】

堿性氫氧燃料電池的電池反應為O2+2H2=2H2O，其中正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－，則負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，結合原電池原理分析解答。

A．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動，故A錯誤；

B．正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池總反應為O2+2H2=2H2O，有水生成，導致溶液的體積增大，則溶液中c(OH-)減小，故B正確；

C．堿性介質(zhì)中不能生成氫離子，負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C錯誤；

D．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算消耗氧氣的體積，故D錯誤；

故選B。