若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、14g氮氣中含有7NA個電子
C、在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A從氯氣只做氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析；
B、分清氮氣是雙原子分子分析；
C、氫氣是雙原子分子分析計算；
D、把微粒數(shù)目換算成物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量；
解答： 解；A、1molCl2只作為氧化劑時得電子為2mol，1molCl2自身氧化還原時轉(zhuǎn)移電子為1mol，故A錯誤；
B、14g氮氣物質(zhì)的量是0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×14=7mol，即含有7NA個電子，故B正確；
C、標準狀況下22.4L氫氣是1mol，含氫原子數(shù)為2mol，即含有2NA個氫原子；
D、NA個一氧化碳分子是1mol，質(zhì)量為1mol×28g?mol-1=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g?mol-1=8g，所以質(zhì)量之比為28：8=7：2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移的計算，分子與原子數(shù)目的關(guān)系及各量的換算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．
元素 Al B Be C Cl F Li O S
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
試結(jié)合元素周期律知識判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
 
原子（填元素符號）．
II、德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是
 
，其雜化軌道類型分別是
 
和
 
；Q與Y形成的分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當我們經(jīng)過花園時，常常聞到花的香味，其原因是（　�。�
A、分子很小
B、分子是由原子構(gòu)成的
C、氣體分子間有較大間隔
D、分子在不停地運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你運用所學的化學知識判斷下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A、幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里
B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子
C、一定條件下，石墨可以變成金剛石
D、一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型圖正確的是（　　）
A、1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：C4H10O
B、四氯化碳的電子式：
C、C2H4的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)后能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是（　�。�
A、向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2氣體
B、向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2氣體
C、向Ba（NO3）2與鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D、向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
D、金屬陽離子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是
 
．（填序號）
（2）進行操作時，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號）
 
．
A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
（3）進行A步驟操作時，必須經(jīng)過
 
后，才能進行后面的操作．
（4）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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