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下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量一定相等
B、任何條件下，等質量的氮氣和一氧化碳所含的分子數一定相等
C、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
D、金屬陽離子被還原后，可能得到該元素的單質
考點：阿伏加德羅定律及推論,氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題,阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等；
B、氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，根據n=
m
M
判斷二者物質的量關系，物質的量相等所含的分子數相等；
C、還原能力強弱與失去的電子數目多沒關系，只與失電子難易有關，容易失電子，還原能力強；
D、金屬陽離子被還原后，化合價降低，可能得到該元素的單質．
解答： 解：A、同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等，選項中物質不一定是氣體，故A錯誤；
B、氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等為28g/mol，等質量的氮氣和一氧化碳物質的量相等，所含分子數相等，故B正確；
C、失去電子數目多的金屬，還原性不一定強，如鋁和鈉，鋁失去電子比鈉多，還原性比鈉弱，故C錯誤；
D、金屬陽離子被還原后，化合價降低，可能得到該元素的單質，也可能得到低價態(tài)離子，如Cu2+→Cu，Fe3+→Fe2+，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論、氧化性還原性比較等，難度不大，注意阿伏伽德羅定律及推論使用對象為氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B、有機物A與足量NaOH溶液共熱：
C、碳酸鈉固體加入鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑
D、NaAlO2溶液與KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、實驗室常采用二氧化錳或硫酸銅溶液作催化劑分解過氧化氫溶液的方法制取O2
B、粗鹽提純的實驗，在溶解時使用玻璃棒是為了防止液體四處飛濺
C、實驗室常用稀硫酸與石灰石反應制取二氧化碳
D、NH4H2P04不是復合肥料

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B、14g氮氣中含有7NA個電子
C、在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、氖元素的相對原子質量一定是12a/b
B、該氖原子的摩爾質量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質的量一定是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質子數是10W/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數為ω的濃鹽酸（其密度為ρ1g﹒cm-3），按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸（其密度為ρ2g﹒cm-3），則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為（　�。�
A、
1000ρ1ω
146
mol?L-1
B、
1000ρ1ρ2ω
ρ1+3
mol?L-1
C、
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+3)
mol?L-1
D、
1000ρ1ρ2ω
146
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存且溶液無色的一組離子是C（　�。�
A、Mg2+SO42-OH-K+
B、Cu2+NO3-Cl-H+
C、H+Na+Cl-SO42-
D、K+H+Cl-OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（　�。�
A、NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數為NA
B、鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數為3NA
C、1mol NH4+所含質子數為10NA
D、0.5L 0.2mol?L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數目為0.2NA

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