【題目】下圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 關閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B. 關閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負極，b為正極

C. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負極，b為正極

D. 關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣；

B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；

C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；

D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池。

A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，故A正確；

B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；

C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；

D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏移，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應為：反應I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小

D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體，Nakamura等人設計制備H的合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱為___。

（2）F的分子式為C13H13OCl，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）②⑤的反應類型分別為___、___。

（4）反應①的化學方程式為___。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___，并用星號(*)標出其中的手性碳：

（6）Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上連有兩個取代基，1molQ與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2，則Q的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

（7）參照上述合成路線和信息，設計以苯乙醛為原料(其它試劑任選)，制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗方法和結(jié)論都正確的是

A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

C.圖中酸式滴定管讀數(shù)為12.20 mL

D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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