【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達(dá)到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式可知，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196．6 kJ·mol-1

開始時的量（mol） 3 2 0

改變的量（mol） 3x 1.5x 3x

平衡時的量（mol） 3-3x 2-1.5x 3x

平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%，則3-3x+（2-1.5x）+3x=（3+2）×90%，解得x=33.3%，3x=1；

A. 達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，選項(xiàng)A正確；

B. 達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為196.6 kJ ×3x =196.6 kJ，選項(xiàng)B錯誤；

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量為3x mol =1mol，選項(xiàng)C錯誤；

D. 條件不足，無法計算平衡時反應(yīng)容器的體積，無法計算化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是

A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁并測定氫氧化鋁的純度，設(shè)計的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___，試劑X的名稱為__。

（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為___；下列可作為試劑z的是___。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是____、___，過濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。

（4）根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（用m、n的代數(shù)式表示）

（5）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果可能性是非常大的，原因有①___；②____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)，圖中a、b電極均為銅單質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為：電能→化學(xué)能

B.b的電極反應(yīng)為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)處存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b點(diǎn)處存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a→b，溶液中n(A-)持續(xù)增大

D.V=10mL時，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 �。�

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____________；

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaS在環(huán)境保護(hù)、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)制取CaS的反應(yīng)如下：

反應(yīng)(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(yīng)(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I)，達(dá)到平衡時向容器中通入少量CO2，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學(xué)方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(yīng)(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(yīng)(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(yīng)(II)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時間變化

C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應(yīng)的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強(qiáng)單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應(yīng)的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應(yīng)a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關(guān)系是lgKp(c)=___。

③反應(yīng)c在Q點(diǎn)時：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知?dú)怏w的壓強(qiáng)、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。

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