5．下列有關物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質(zhì)
C．CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機物D．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)

分析 A．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；
B．水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
C．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；
D．單質(zhì)是由同種元素的原子組成的純凈物．

解答 解：A．因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B．醋酸和苯酚在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．CO2屬于無機物，故C錯誤；
D．液氯、晶體硅、臭氧均是由同種元素的原子組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，明確相關的概念是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化．實驗如圖1所示：

（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達化學平衡狀態(tài)．
（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉化的原因．
①轉化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2-＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應（Ⅰ）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉化時能量變化如圖2，請寫出反應A+D→C的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的溶液，則反應C+D→B的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性．
①C的化學式為Al（OH）3
②反應B+A→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖1中的a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為CO2（填化學式），此圖a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用離子方程式表示）；已知圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末B．二氧化碳通過過氧化鈉粉末
C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入硝酸銅溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關于該溫度下的敘述正確的是（　　）
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．[有機推斷與合成]有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結構簡式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：

已知以下信息：
①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應．
請回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應類型是取代反應（或酯化反應）．
（2）B的含氧官能團名稱是羥基、羧基；E生成F的化學方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應生成功能高分子材料K，K的結構簡式為．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCI，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構體，L符合下列條件的結構有15種（不考慮立體結構）．
①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．被譽為“礦石熊貓”的香花石，由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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