下列關于鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
B、鈉燃燒時生成氧化鈉
C、實驗室少量鈉需保存在煤油中
D、鈉原子的最外層只有一個電子
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．鈉元素的焰色反應是黃色；
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
C．鈉單質(zhì)很活潑，很容易和氧氣、水等物質(zhì)反應，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應；
D．鈉原子含有11個質(zhì)子，最外層為1個電子；
解答： 解：A．鈉元素的焰色反應是黃色，所以鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故A正確；
B．鈉在空氣中反應生成Na2O，在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯誤；
C．鈉單質(zhì)很活潑，很容易和氧氣、水等物質(zhì)反應，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故C正確；
D．鈉原子的結構示意圖，鈉原子的最外層只有一個電子，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)、鈉的貯存是解本題關鍵，注意鈉焰色反應顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）寫出實驗3中的離子反應方程式
 
，
（3）不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A、在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D、四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
B、容器的壓強不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3：1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 
；
反應⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H1=
 
（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=
 
，b點時化學平衡常數(shù)Kb=
 
．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是
 
．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為
 
．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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