下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬 KAl（SO4）2?12H2O．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是
 
．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
．
（3）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、用石墨粉打開(kāi)生銹的鐵鎖
B、石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>
C、木炭在高溫下還原氧化銅
D、二氧化碳與灼熱的炭作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的某無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Fe3+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4-
C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C、實(shí)驗(yàn)室少量鈉需保存在煤油中
D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，使整個(gè)合成過(guò)程和生產(chǎn)工藝對(duì)環(huán)境友好．其中合成方法應(yīng)設(shè)計(jì)成能將所有的起始物質(zhì)嵌入最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子利用率為100%．下列反應(yīng)原子利用率可以達(dá)到100%的是（　　）
A、加成反應(yīng)
B、消去反應(yīng)
C、取代反應(yīng)
D、醇的催化氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫氣體溶于1L水中，（體積變化忽略不計(jì)）
（1）求溶液的量濃度．
（2）取該溶液200mL與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案