Question

14．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是：NH₃＞CH₄（寫化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：HClO₄（寫化學(xué)式）；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），它屬于離子化合物（選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，可以做為驗(yàn)證的證據(jù)是C（填序號(hào)）．
A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）⑧為P，質(zhì)子數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、5；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣；③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨；
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物為HClO，分子中氧原子分別與H原子、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（6）可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度或劇烈程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間相互置換、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱，注意氧元素沒有含氧酸．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）⑧為P，質(zhì)子數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，由核外電子排布規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞CH₄，故答案為：NH₃＞CH₄；
（3）最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是NH₄NO₃，屬于離子化合物，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃；離子化合物；
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物為HClO，分子中氧原子分別與H原子、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案為：；
（6）可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度或劇烈程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間相互置換、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱．
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，但氧元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．通過單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語及元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較基礎(chǔ)．