【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子。A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；D、放電時，當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相同

C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（ ）

A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

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D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀

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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的焓變 △H＞0

B．圖中Z的大小為 a＞3＞b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．白熾燈工作時,電能全部轉化為光能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。

根據(jù)信息回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________

（2）鐵元素位于元素周期表的__________區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。

（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(填化學式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。

（5）根據(jù)VSEPR模型預測ED的空間構型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為__________(寫2種)。

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【題目】把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質質量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6 LZO2為16g。

（1）求X、Y、Z的相對原子質量；

（2）寫出其元素符號。

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【題目】在2A+B3C十5D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）

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