【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫出。
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________
(2)鐵元素位于元素周期表的__________區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________。
(3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(填化學(xué)式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有__________。
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED的空間構(gòu)型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為__________(寫2種)。
【答案】(1)4s24p1(2)d 0 (3)N2CN-、NO+、C
(4)CH4、CH3OH (5)正四面體 CO2、NCl3、CCl4、CO
【解析】試題分析:(1)Ga位于第四周期第IIIA族,最外層有3個(gè)電子,其最外層電子排布式為4s24p1;
(2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的.Fe原子是26號(hào)元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,這些電子排列時(shí)遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),這些能級(jí)的能量大小順序?yàn)椋?/span>1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d,根據(jù)能量最低原理先排4s電子后排3d電子,所以 最后排入的是3d電子,根據(jù)命名規(guī)則屬d區(qū),根據(jù)化合物化合價(jià)的代數(shù)和為0,Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5化合價(jià)的代數(shù)和為0,CO的化合價(jià)的代數(shù)和為0;
(3)根據(jù)等電子體的定義,CO的等電子體必須是雙原子分子或離子,且電子總數(shù)相等.對(duì)于原子,原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù),所以,如果是分子,只要原子序數(shù)之和相等即可.CO中C是6號(hào)元素,O是8號(hào)元素,原子序數(shù)之和為14,N是7號(hào)元素,且可形成雙原子分子,所以分子是N2;
(4)在CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)(4)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(0),所以碳原子采取sp3雜化.在CO分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)(1)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(1),所以碳原子采取sp雜化.CH3OH中,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)(4)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(0),所以碳原子采取sp3雜化;
(5)根據(jù)元素周期表知,E是Cl元素,D是O元素,ED4-是ClO4-離子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù),價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(7+1-4×2)=4,根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體型;C、N、O、Cl是四種元素,兩兩形成的化合物且每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有:CO2CCl4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M 樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g 的M 樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL 和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)實(shí)驗(yàn)1 裝置中小試管的作用是_______________。
(2)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:
①______________;②________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)1 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,B 瓶中水沒有裝滿,使測(cè)得氣體體積_____ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2 中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積_____________。
(4)該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L-1 的NaOH 溶液470 mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①配制時(shí)應(yīng)稱量______g NaOH,配制過(guò)程所需儀器____________ (填儀器名稱)。
②配制NaOH 溶液時(shí),NaOH 固體中含有Na2O 雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ =1.84g/cm3)配制的,若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_________9.2mol/L(填>、<、=)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的核外有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則該元素位于周期( )
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如下圖)。
1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是___________________。
(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 |
B.都是極性分子 |
C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等 |
D.都含有極性鍵 |
②SO3分子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。
(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為________(填元素符號(hào)),X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為_________g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]
直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣,廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。(填寫字母編號(hào))
A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化
(2)在煙氣脫硫的過(guò)程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時(shí)間二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH值,此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為:________。
(3)工藝操作①、②分別為___________、___________。
(4)工業(yè)合成氨的原料氫氣來(lái)源是水和碳?xì)浠衔,?qǐng)寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式:_____________。
(5)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:_______。
(6)副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò) (填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 。
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4,則此時(shí)溶液中c( S2-)= 。(已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是 、 。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時(shí)較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。D裝置為分液漏斗形狀,低進(jìn)高出。
(1)若A裝置中固體藥品為MnO2,寫出其離子反應(yīng)方程式_________;若A裝置中固體藥品為KC1O3,則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________。
(2)裝置B的作用是______和________,若C處發(fā)生了堵塞,則B中的現(xiàn)象__________。
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤(rùn)的有色布條,則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________和__________。
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