【題目】單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是（　�。�

A. 單寧作還原劑 B. 單寧作氧化劑

C. 單寧被還原 D. 單寧中某元素化合價降低

【答案】A

【解析】單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，這說明單寧易被氧化，可作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價升高，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內(nèi)，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是：___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是

①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易 ④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是

A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

B．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子

C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，M的化學(xué)式為_____________。

（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K，通入一段時間N2，關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

②______________

A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

④______________

（3）某同學(xué)欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )

A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

B. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(　　)

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

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同步練習(xí)冊答案