【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4 mol R,并測(cè)得Q濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是
A.x值為2
B.混合氣體的密度增大
C.平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/L
D.N的轉(zhuǎn)化率為80%
【答案】D
【解析】
試題分析:A.平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol,生成R為2.4mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.8mol:2.4mol=x:3,解得x=1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)體系中各組分都是氣體,混合氣體的質(zhì)量不變,容器的容積恒定,根據(jù)ρ=m÷V可知混合氣體的密度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成2.4molR,由方程式可知,參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol,平衡時(shí)N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol,N的平衡濃度為0.6mol÷2L==0.3mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol,則N的轉(zhuǎn)化率為2.4mol÷3mol×100%=80%,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì): ①金剛石和石墨 ②H、D和T ③苯和乙苯 ④CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3中,互為同位素的是(填序號(hào),下同) ,互為同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 。
(2)現(xiàn)有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機(jī)物,質(zhì)量相同時(shí),完全燃燒消耗O2的量最多的是 (填分子式,下同),完全燃燒所生成的CO2最多的是 ,生成的水最多的是 ;120 ℃,101 kPa下,將上述五種有機(jī)物分別與足量的空氣混合,引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),氣體體積不變的是 與 。
(3) 兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O,則該混合烴中一定含有 (化學(xué)式),若另一種烴一定條件下最多能與等物質(zhì)的量的H2完全加成,則該烴的名稱為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲和乙通過(guò)化合反應(yīng)制備丙,如圖是三種分子的模型圖,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.甲的化學(xué)式為C2H4
B.保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D.乙和丙都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問(wèn)題:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型為 .
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
(1)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示:E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響_______(填“有”或“無(wú)”),該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_______。
A.△H B.E C.△H – E D.△H + E
(2)某溫度下,甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示,若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L,則容器的體積為_(kāi)______L;圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_(kāi)_______________;反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積,請(qǐng)?jiān)趫D②中畫(huà)出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像;圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖,圖中T2_____T1(填寫(xiě)“大于”或“小于”)
(3)在2 L的密閉容器中,乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2,25 min時(shí)達(dá)到平衡,如下圖所示,在35 min時(shí),改變某一條件,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,70 min時(shí),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,回答下列問(wèn)題:
①10 min時(shí),v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0~10 min時(shí),v(O2)=______________
③反應(yīng)開(kāi)始至35 min時(shí),測(cè)得反應(yīng)共放熱138.6 kJ,則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=____kJ/mol
④35 min時(shí),改變的條件可能是___________________
a.加入更多的V2O5
b.從容器中分離出少量O2
c.投入一定量的SO3
d.降低反應(yīng)溫度
e.往容器中加入N2,使容器壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C.在0℃、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
D.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
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