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【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結論錯誤的是
A．甲的化學式為C2H4 
B．保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子
C．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變 
D．乙和丙都屬于氧化物
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】D
【解析】
試題分析：A．由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4，正確；B．由乙物質(zhì)的微觀構成可知，乙物質(zhì)是水，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子，正確；C．由反應微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變，正確；D．氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素．由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學式為H2O，屬于氧化物；丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，是含氧化合物，不屬于氧化物，錯誤。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
（1）金屬銅采用下列______________堆積方式。
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有______________(填序號）。
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②元素金(Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________；
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________；
（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______________。


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】將29.5 g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7 g,則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是(　　)。
A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是 
A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】化學與生活密切相關，下列敘述正確的是
A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵
B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化
C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度
D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質(zhì)變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。 這句話中的丹砂指的是HgS，下列關于這句話的說法正確的是
A．這個過程只涉及物理變化   B．這個過程是可逆反應
C．這個過程發(fā)生了復分解反應 D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2



①
②
③


3
④

⑤


⑥
⑦
⑧
4
⑨





⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號表示）。
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為： 。


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是 
A．x值為2 
B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L 
D．N的轉(zhuǎn)化率為80%


			


			

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				科目：高中化學
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				題型：
			


						
【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水


			


			

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