Question

17．下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)．結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A． 1 mol•L^-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． 升高溫度，HCN溶液中H⁺濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
• C． 向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的電離平衡都正向移動
• D． 向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

Answer 1

分析 A．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進速率；
C．物質濃度增大、加水稀釋都導致平衡正向移動；
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，發(fā)生中和反應導致平衡正向移動．

解答 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進速率，HCN是弱酸，升高溫度促進其電離，所以氫離子濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．物質濃度增大、加水稀釋都導致平衡正向移動，但醋酸濃度越大其電離程度越小，故C正確；
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，發(fā)生中和反應導致溶液中氫離子濃度降低，從而促進醋酸電離，平衡正向移動，故D正確；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度關系即可解答，注意：弱電解質電離程度與其濃度成反比．