5．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物高D．A與C可形成離子化合物

分析 A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)不超過8，故A元素原子只能有2個(gè)電子層，A處于第二周期，B原子最外層電子數(shù)為2，故B處于ⅡA族．它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)不超過8，故A元素原子只能有2個(gè)電子層，A處于第二周期，B原子最外層電子數(shù)為2，故B處于ⅡA族．它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素．
A．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為C＜Si＜Mg，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故B正確；
C．A的氧化物為分子晶體，B的氧化物為離子晶體，B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高，故C正確；
D．A與C形成的化合物為SiC，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意晶體類型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷中，正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Al2O3
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp大小順序?yàn)椋蝴}酸＞氯化銨＞蒸餾水
C．已知25℃時(shí)，NH4F溶液顯酸性，則電離常數(shù)K（NH3•H2O）＜K（HF）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某人設(shè)想利用①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2  ③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（　�。�
A．O2B．Cl2C．HClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物分別跟溴在鐵粉作催化劑的條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
①②③④
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2．

（1）則溶液中含有的陽離子有Mg2+、Al3+．
（2）寫出圖2曲線a～b段反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．欲用96%的乙醇溶液制取無水乙醇時(shí)，可選用的方法是（　　）
A．加入無水CuSO4，再過濾
B．加入生石灰，再蒸餾
C．加入濃H2SO4，再加熱，蒸出乙醇
D．將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來

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