Question

1．X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，其中Y、Z同周期．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Y＜Z
• B． 非金屬性：X＞Z
• C． 離子還原性：Y＞Z
• D． 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜X

Answer 1

分析 X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，設(shè)中間元素最外層電子數(shù)為x，則左邊的最外層電子數(shù)為x-1，右側(cè)元素最外層電子數(shù)為x+1，因三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，即x-1+x+x+1=18，x=6，Y，Z同周期，可得：X為N元素，Y為S元素，Z為Cl．

解答 解：X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，設(shè)中間元素最外層電子數(shù)為x，則左邊的最外層電子數(shù)為x-1，右側(cè)元素最外層電子數(shù)為x+1，因三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，即x-1+x+x+1=18，x=6，Y，Z同周期，可得：X為N元素，Y為S元素，Z為Cl，
A、電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，半徑S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B、得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性為N＜Cl，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，氧化性S＜Cl₂，故還原性S^2-＞Cl^-，故C正確；
D、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性為HCl＞NH₃，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來(lái)推斷元素，明確半徑、金屬性非金屬性、離子還原性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的比較規(guī)律，比較基礎(chǔ)．