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一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物

填空和回答下列問題

（1）B物質是_______________（寫化學式）

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析仍含有雜質，這是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是_______________

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是______________（填序號）

①混合物A ②CaCl2固體 ③NaCl固體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是____________________；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。

若有1molC參與反應，則轉移的電子數目為___________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4，如下圖所示。則放電時FePO4一端為電池的_____極，充電時陽極上的電極反應式為__________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知：25℃時，溶度積常數Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式__________________，在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入___________ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據相關實驗得出的結論正確的（ ）

A．SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質的量濃度為

A．mol/L B．mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．正、逆反應速率的比值是恒定的

C．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，相同質量的下列氣體，體積最大的是

A．N2 B．CO2 C．CH4 D．H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種藍色晶體[可表示為：MxFey(CN)6]，經X射線研究發(fā)現，它的結構特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法正確的是 ( )。

A．該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6

B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價

C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為12個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．2OH－＋CO32－＋3H＋== HCO3－＋2H2O

B．2OH－＋CO32－＋4H＋== CO2↑＋3H2O

C．OH－＋CO32－＋2H＋== HCO3－＋H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋== CO2↑＋2H2O

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