Question

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是____________________；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。

若有1molC參與反應，則轉移的電子數(shù)目為___________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4，如下圖所示。則放電時FePO4一端為電池的_____極，充電時陽極上的電極反應式為__________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式__________________，在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入___________ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

Answer 1