下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是
A.實驗I:靜置一段時間,小試管內(nèi)有晶體析出 B. 實驗II:制取氧氣
C. 實驗III除氣體中的HCL D.實驗IV:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
分析如圖所示的四個原電池裝置,結(jié)論正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極
B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜. 請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為 .
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 .
(3)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為 L.
(4)丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g,電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液.電解一段時間后,a端收集到1.12L氣體(標準狀況下),取出電極,對電極進行干燥并稱重,測得b電極的質(zhì)量減少6.4g.求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:____________
_____________________________________;
(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。
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下列說法正確的是:
A. 是酸性氧化物,能與溶液反應(yīng)
B. 和都是鹽,都能與溶液反應(yīng)
C. 和都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D. Al在濃鹽酸中會“鈍化”,能用鋁槽盛放濃鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質(zhì)常用原理是________。
(2)與同主族的某元素,其氫氧化物分子含有18個電子,該分子中存在的共價鍵的類型是___________。
(3)元素的非金屬性:Q___W(填“強于”或“弱于”),用方程式簡述其理由______。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物。實驗步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,____。
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合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:
①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1
(1)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學方程式為
___________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。
①若x=0.2,反應(yīng)①放出的能量為________ kJ。
②若x=0.5,反應(yīng)①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。
③若x=________時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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