下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是

 

A．實驗I：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出    B.  實驗II：制取氧氣

C.  實驗III除氣體中的HCL               D.實驗IV：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分析如圖所示的四個原電池裝置,結(jié)論正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+

D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為　．

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為　　．

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為　　 L．

（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(    )

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是：

A. 是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)

B. 和都是鹽，都能與溶液反應(yīng)

C. 和都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D. Al在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質(zhì)常用原理是________。

（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

(1)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學方程式為

___________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。

①若x＝0.2，反應(yīng)①放出的能量為________ kJ。

②若x＝0.5，反應(yīng)①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。

③若x＝________時，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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