某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:____________
_____________________________________;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。
【解析】(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn),然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。
(2)根據(jù)題意,可以利用“三步法”求解
aX + bYcZ
開始/mol 1.00 1.00 0
轉(zhuǎn)化/mol 0.45 0.9 0.9
平衡/mol 0.55 0.1 0.9
根據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比,可得X+2Y2Z。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在3 min時,Z的物質(zhì)的量為0.5 mol, 其平均速率為
0.083 mol·L-1·min-1。
(4)X的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%。
答案:(1)
(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)
(3)≈0.083 mol·L-1·min-1
(4)45%
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 > (填實(shí)驗(yàn)序號).
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、② .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
| A. | Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)>c(H﹣) |
| B. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3) |
| C. | 將0.2mol.L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH﹣)+c(A﹣)=2c(H+)+c(HA) |
| D. | 某溶液中水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣amol.L﹣1若a>7時,則pH該溶液的一定為14﹣a |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題:(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp; ,E的基態(tài)原子的電子排布式為 。(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是 ,離子的中心原子采用 雜化。
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。
(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為 。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
C.開始時,正逆反應(yīng)同時開始
D.2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是
A.實(shí)驗(yàn)I:靜置一段時間,小試管內(nèi)有晶體析出 B. 實(shí)驗(yàn)II:制取氧氣
C. 實(shí)驗(yàn)III除氣體中的HCL D.實(shí)驗(yàn)IV:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知現(xiàn)將體積比為的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系壓強(qiáng)保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. 與的體積保持不變 D.每消耗1mol同時生成1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:
①H2O(g)====H2O(l) ΔH=- Q 1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH=- Q 2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為化學(xué)變化
D.由反應(yīng)③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com