1．在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，人們對物質(zhì)和化學反應認識正確的是（　�。�
A．有機化合物只能由生物的細胞在生命力的作用下產(chǎn)生，人工無法合成有機物
B．固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)，非晶態(tài)物質(zhì)沒有固定的熔點，如玻璃、石蠟
C．CaCO3難溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)
D．因為液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用，所以氯氣和鐵不反應

分析 A、有機物可以人工合成；
B、固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)，晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性，在結(jié)晶過程中，在空間排列形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體，而非晶體是指組成物質(zhì)的分子（或原子、離子）不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體．它沒有一定規(guī)則的外形和固定的熔點；
C、CaCO3在水中能完全電離；
D、氯氣和干燥的鋼瓶不反應．

解答 解：A、有機物可以人工合成，比如尿素，故A錯誤；
B、固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)，晶體具有一定規(guī)則的幾何外形的固體，非晶體不呈空間有規(guī)則周期性排列，沒有一定規(guī)則的外形和固定的熔點，故B正確；
C、CaCO3在水中的溶解度很小，但在水中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、氯氣和干燥的鋼瓶不反應，但若在加熱條件下，鐵能和氯氣反應生成氯化鐵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷、氯氣和鐵的反應以及有機物的來源等問題，難度不大，注意反應條件對反應能否發(fā)生的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．阱（N 2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與N02以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時N02的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）a．使用催化劑b．升高溫度c．擴大容器容積d．增加N02的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數(shù)為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol．L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（　�。�
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
C．
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D．
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某無色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進行實驗．
（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下體積為896mL；
（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為6.27g，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘渣．據(jù)此回答：
①用稀鹽酸洗滌沉淀時反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的陰離子及其對應物質(zhì)的量濃度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③對是否存在K+的判斷依據(jù)是電荷守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
     蒸餾		B．
    過濾
C．
    萃取		D．
    移液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以對物質(zhì)進行如下分類，請將下列物質(zhì)的序號填充到對應的橫線上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質(zhì)的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質(zhì)的是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：
    　　溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為3d104s2．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅板制作印刷電路板，寫出該反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是金屬鍵．

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