Question

10．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe₂O₃雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　�。�

• A． NaOH溶液
• B． 氨水
• C． H₂O₂、Cu₂（OH）₂CO₃
• D． KMnO₄、CuO

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息，若將Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，pH≥9.6，此時(shí)Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，若將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺沒有形成沉淀，以此解答該題．

解答 解：加入氫氧化鈉、氨水，引入新雜質(zhì)，且都易生成沉淀，加入高錳酸鉀，引入新雜質(zhì)，而加入H₂O₂、Cu₂（OH）₂CO₃，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺形成沒有沉淀，過濾除去Fe（OH）₃沉淀，且沒有引入新雜質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜問題，題目難度不大，在解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．