9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維
B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火
D．Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)，均生成高價(jià)氯化物

分析 A、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；
B、Na的還原性很強(qiáng)，能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出鈦、鋯等單質(zhì)；
C、鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料；
D、氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)的氯化物．

解答 解：A、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，而不是硅，故A錯(cuò)誤；
B、鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，故B正確；
C、鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料，故C正確；
D、氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)的氯化物，所以氯氣與鐵、銅反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，如圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率 υ（M）＞υ（N）D．平衡常數(shù) K（M）＞K（N）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在多電子原子中，決定軌道能量的是（　�。�
A．電子層B．電子層和能級(jí)
C．電子層、能級(jí)和原子軌道空間分布D．原子軌道空間分布和電子自旋方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．CuCl2B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．（不考慮NH3的逸出）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．V（HCl）=10.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）
C．V（HCl）＜20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性
D．V（HCl）=30.00mL時(shí)，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是（　�。�
編號(hào)試劑保存方法理由
A水玻璃存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)
B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化
C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)
D新制的溴水存放在無(wú)色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）
A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質(zhì)量為158g/mol ）
（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
該反應(yīng)中的還原劑是HCl，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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