19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，如圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率 υ（M）＞υ（N）D．平衡常數(shù) K（M）＞K（N）

分析 根據(jù)圖可知，隨著x的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)都會使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以x代表溫度，則L代表壓強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)圖可知，隨著x的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)都會使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以x代表溫度，則L代表壓強(qiáng)，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）中，在x即溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以L2＞L1，反應(yīng)速率 υ（M）＞υ（N），在相同溫度下，平衡常數(shù)相等．
故選D．

點(diǎn)評 本題以合成氨為載體考查了化學(xué)平衡知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意化學(xué)平衡移動的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示不正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作指示劑
B．a點(diǎn)時，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b點(diǎn)時，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d點(diǎn)時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．15.8克KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)），反應(yīng)方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L
③反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．確定BF3和H2O的中心原子的雜化軌道類型，用計算來回答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為NA
B．1mol 14C含有的中子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA
D．0.5molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結(jié)合平衡移動原理簡述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動，c（HO2-）增大．
（3）實(shí)驗發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變．
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（　　）
①所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3  ④兩者的密度之比為：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維
B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)，均生成高價氯化物

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