Question

6．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法．某學(xué)生用0.1032mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL	待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測(cè)HCl的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol•L^-1．
（3）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；
（2）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（氫氧化鈉），再根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H₂O求出c（鹽酸）；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和，得氯化銨溶液，據(jù)此確定溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋築DCEAF；
故答案為：BDCEAF；
（2）三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：28.84mL，27.83mL，27.85mL，第1組數(shù)據(jù)無(wú)效，則平均消耗V（氫氧化鈉）=27.84mL，
                    HCl+NaOH═NaCl+H₂O
         25.00ml×c（鹽酸）    27.84mL×0.1032mol•L^-1
解得：c（鹽酸）=0.1149mol•L^-1
故答案為：0.1149；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B、滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D、讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確；
故答案為：D；
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和，得氯化銨溶液，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸、堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度不大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的誤差分析．