用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)陰極沒有H2放出，且電解液體積不變），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是

A.27 mg                       B.54 mg                       C.108 mg                            D.216 mg

解析：解法一：

4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3

                                   4×108            4

                                      m        0.5 L×（10－3.0－10－6.0）

m=54 mg。

解法二：電解前后NO不變，因此，Ag+減少的必然由H+補充。依電荷守恒原理：

n（Ag+）=n（H+）=（1×10－3.0－1×10－6.0）×0.5=5×10－4 mol

m（Ag）=5×10－4 mol×108 g·mol－1=54 mg。

答案：B


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用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3 mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色．下列敘述正確的是(　)

A．陽極上析出5.6 mL O2(標準狀況)

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A．

陽極上析出5.6 mL　O2(標準狀況)

B．

陰極上析出32 mg　Cu

C．

陰極上析出11.2 mL　H2(標準狀況)

D．

陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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A．陽極上析出3mLO2(標準狀況)

B．陰極上析出16mgCu

C．陽極上析出5.6mLH2氣(標準狀況)

D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3 mol OH-放電時，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是(    )

A.陽極上析出5.6 mL O2(標準狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標準狀況)        D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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