Question

用兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10^-3mol的OH^-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　　）

A、陽極上析出5.6mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B、陰極上析出32mgCu

C、陰極上析出11.2mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D、陽極和陰極質(zhì)量都無變化

Answer 1

分析：以惰性電極電解CuSO₄溶液，陽極發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，溶液顯淺藍(lán)色，說明只有部分銅離子放電，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算該題．

解答：解：A．陽極發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，當(dāng)有1×10^-3mol的OH^-放電時(shí)，生成氧氣的體積為1×10^-3mol×

1

4

×22.4L/mol=5.6mL，故A正確；
B．當(dāng)有1×10^-3mol的OH^-放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1×10^-3mol電子，則在陰極析出5×10^-4molCu，質(zhì)量為32mg，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移1×10^-3mol電子，陰極析出銅，溶液顯淺藍(lán)色，說明銅離子部分放電，沒有氫氣析出，故C錯(cuò)誤；
D．陰極析出銅，質(zhì)量變化，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查電解原理及計(jì)算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及硫酸銅的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題，題目難度中等．