20.同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.14C與12C是兩種不同的元素或核素
B.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化
C.35Cl237Cl2互為同素異形體
D.銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子

分析 A.核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,稱為核素;
B.同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化;
C.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
D.元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和.

解答 解:A.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,為兩種核素,為同一種元素,故A錯誤;
B.16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化,沒有新物質(zhì)生成,屬于核變化,故B錯誤;
C.35Cl237Cl2為氯的同位素形成的同一種單質(zhì),不是兩種單質(zhì),不是同素異形體,故C錯誤;
D.中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,屬于同位素,銫元素的兩種同位素中137Cs、133Cs質(zhì)子數(shù)相同,根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),137Cs的133Cs多4個中子,故D正確;
故選D.

點評 本題主要考查了元素、核素的區(qū)別,同素異形體概念等,注意把握概念的內(nèi)涵與外延,對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.已知NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體,且都有強氧化性,則下列試劑或方法不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是( 。
A.向兩種氣體中加入適量水,振蕩B.將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D.將兩種氣體分別通入FeCl2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需要吸收外界能量
D.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.一定溫度下.在3個體積均為1.0L的恒容器密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3O g)達(dá)到平衡,已知Ⅰ中的反應(yīng)經(jīng)過40min后達(dá)到平衡,則下列說法正確的是( 。
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c(H2)  c(CO)  c(CH3OH) 
 400 0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0
 500 0 0 0.100.025
A.Ⅰ中反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均速率為υ(H2)=0.0020mol•L-1•min-1
B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為Ⅱ=Ⅰ>Ⅲ
D.達(dá)若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是(  )
A.聞化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
B.點燃可燃性氣體之前要先檢查純度,以免發(fā)生爆炸
C.金屬鈉著火時應(yīng)使用干燥的沙土滅火
D.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述正確的是( 。
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
B.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用銅、鉻的氧化物作催化劑,HCl制Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.平衡時,將生成的水蒸氣除去,有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B.在恒容絕熱容器中進(jìn)行時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的壓強一定不斷減小
C.恒壓容器中,反應(yīng)到平衡后通入惰性氣體,平衡不移動
D.平衡時,其他條件不變,增大催化劑用量,反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物,被稱為21世紀(jì)的新型能源.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:
催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g).該反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol.催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度,理由是保證催化劑的活性最大,提高化學(xué)反應(yīng)速率.
(2)已知:反應(yīng)①在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27.該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將逆向進(jìn)行(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(3)上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾.
(4)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.該電池工作時,H+向正極移動(填“正”或“負(fù)”);a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.71gCl2所含原子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NA
D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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