5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．71gCl2所含原子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B．物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$，氯氣由氯原子構(gòu)成；
C．氖氣為單原子分子；
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B．氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，即為2NA個，故B錯誤；
C．氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含1mol氖原子即NA個，故C正確；
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但由于氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．14C與12C是兩種不同的元素或核素
B．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化
C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體
D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應
②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如表：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應速率較快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
C．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）．當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 NA
B．標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
已知SO2不與BaCl2溶液反應，該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設(shè)：
假設(shè)1：SO2與Fe3+反應；假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
假設(shè)3：Fe3+、NO3-同時氧化SO2．
【設(shè)計方案、驗證假設(shè)】
（3）某同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟預期的現(xiàn)象和結(jié)論
①測定B中實驗所用混合溶液的
②配制具有相同pH的稀硝酸與
BaCl2的混合液并通入適當?shù)腘2
③將SO2通入上述溶液中		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立
若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立
經(jīng)驗證假設(shè)2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，此條件未見氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡述理由否，未檢驗Fe3+與此條件下NO3-的氧化性強弱或未檢驗是否生成Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組試劑中．能用如圖所示實驗裝置進行配備和收集氣體的一組是（　�。�
A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈣和硫酸
C．過氧化氫和二氧化錳D．硫酸銨和氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案