【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 天然氣的主要成分B. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

C. 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物D. 與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題A.天然氣的主要成分是甲烷,正確。B.甲烷分子中含有碳元素,氫元素,具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì),是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,正確。C.隨著分子中含有的碳原子的增多,碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物,錯(cuò)誤。D.甲烷是烷烴,特征反應(yīng)是取代反應(yīng),與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2,同時(shí)增加3molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答有關(guān)問(wèn)題:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________

1)上面反應(yīng)中氧化劑是____,被氧化的元素是___。

2HCl的作用___。

3)若反應(yīng)過(guò)程中有0.50molI2被氧化出來(lái),且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的SO2SO3,它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11

B.所含硫元素的質(zhì)量比為54

C.所含氧元素的質(zhì)量比為45

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如圖:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是______

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4MgOH2、______(填化學(xué)式)。

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是______。

5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純水中存在的平衡:H2O H+ OH,其電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. A、C兩點(diǎn)可能為純水

B. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:升高溫度,在水中加入少量氯化鈉固體

C. 若從C點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:降低溫度,在水中加入少量硫酸氫鈉固體

D. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變,在水中加入少量堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有CO氣體,另一個(gè)盛有CO2氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.密度 B.原子數(shù) C.質(zhì)量 D.分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法正確的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為56

B. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前ν()>ν()

D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述平衡體系小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1,則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________,Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________

A.v(CH3OH)=3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________________________。

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