【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2都是向逆反應(yīng)方向，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設(shè)反應(yīng)前后體積不變），請計(jì)算：

（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量；（3）跟濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)的是 (　　)

A.Ca(OH)2——生石灰B.Fe2O3——赤鐵礦

C.CaSO3——石膏D.NaHCO3——蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紙電池是一種廣泛應(yīng)用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說法不合理的是

A．Zn為負(fù)極，進(jìn)行氧化反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由MnO2流向Zn

C．正極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

D．電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標(biāo)號)。

（2）探究離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。

①寫出a中反應(yīng)的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________；

③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認(rèn)為是否合理，你的判定及理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是（ ）

A. KHSO4（熔融）═K++H++

B. 用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ ═BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用原料A（），并選擇合適的無機(jī)試劑合成高分子H（），請回答下列問題：

（1）下面是制取其中一種中間物的流程圖：

請按標(biāo)準(zhǔn)方式補(bǔ)充完成上述合成路線__________________________________。

（2）合成高分子H還需要另一種中間物D，其結(jié)構(gòu)簡式為________，以A為原料，選擇無機(jī)試劑，設(shè)計(jì)合理路線制備D，請按標(biāo)準(zhǔn)方式表示合成D的流程路線___________。

（3）寫出由D→H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，其反應(yīng)類型是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個(gè)HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數(shù)①＜④＜③＜②

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