X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是

[　　]

A．

第三周期第0族

B．

第四周期第ⅠA族

C．

第三周期第ⅠA族

D．

第三周期第ⅦA族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
．
（2）S元素的常見化合價為
-1
-1
，原因是
F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為
2
2
．
（4）X的核外電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光子的形式釋放能量
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光子的形式釋放能量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（填元素符號），理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(     )

A、第三周期第0族       B、第四周期第IA族      C、第三周期第IA族       D、第三周期第VIIA族

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