Question

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaI_X（3≤x≤5），放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaI．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左：NaI_X/NaI右：Na₂S₂/Na₂S₄

B．充電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向?yàn)閺淖蟮接?/label>

C．放電時(shí)每消耗1molNaI_X外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于等于3，小于等于5

D．充電時(shí)左側(cè)電極應(yīng)外接電源正極

Answer 1

分析：A、根據(jù)電極上得失電子化學(xué)價(jià)的變化判斷反應(yīng)物質(zhì)．
B、根據(jù)充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向分析判斷．
C、根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
D、根據(jù)電解池的電極連接原則判斷．

解答：解：A、Na₂S₂→Na₂S₄中硫元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明該反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)在負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)；
NaI_X（3≤x≤5）→NaI中碘元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明該反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在正極上發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)圖片知，左端為正極，右端為負(fù)極，所以左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左：NaI_X/NaI右：Na₂S₂/Na₂S₄，故A正確．
B、原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向?yàn)閺淖蟮接�，故B正確．
C、放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為：
I_X^-（3≤x≤5）+（x-1）e^-→xI^-
1mol          （x-1）mol
 1mol          （x-1）mol
 所以放電時(shí)，每消耗1molNaI_X外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（x-1）mol，即大于等于2，小于等于4，故C錯(cuò)誤．
D、充電時(shí)電解池陽(yáng)極連接原電池正極，電解池陰極連接原電池負(fù)極，所以左側(cè)電極應(yīng)外接電源正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，能正確寫(xiě)出電極反應(yīng)式是解C選項(xiàng)的關(guān)鍵．