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下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性電池，充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。下列關于此電池說法正確的是(    )

 

A.充電的過程中當0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1 mol電子

B.電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e-====NaBr3+2Na+

C.充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D.放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

解析：本題考查了電化學原理。A.電量轉移是守恒的，正確；B.放電時NaBr3+2e-+2Na+ ====3NaBr，所以B錯誤；C.充電時Na+從左到右移向陰極，所以C錯誤，D正確。

答案：AD

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．

（1）左、右儲罐中的電解質分別為：左
NaBr3/NaBr
NaBr3/NaBr
，右
Na2S2/Na2S4
Na2S2/Na2S4
．
（2）寫出電池充電時，陽極和陰極的電極反應式．
陽極：
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）
，
陰極：
Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）
Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）
．
（3）寫出電池充、放電的反應方程式：
2Na2S2+NaBr3
放電
充電
 Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3
放電
充電
 Na2S4+3NaBr
．
（4）指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：
Na+的流向為從左到右
Na+的流向為從左到右
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaIX（3≤x≤5），放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaI．則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2~6。當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式            ，該反應的還原產物是          。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：

（1）電池中的左側“電極”的電極名稱是        （填“正極”或“負極”）。

（2）放電過程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。

（3）寫出充電過程中陽極的電極反應式                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省�？谑懈呷聦W期高考調研（一）化學試題 題型：填空題

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2~6。當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式             ，該反應的還原產物是           。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：

（1）電池中的左側“電極”的電極名稱是         （填“正極”或“負極”）。

（2）放電過程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。

（3）寫出充電過程中陽極的電極反應式                                   。

 

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