Question

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱）起始時，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．

編號	反應(yīng)條件	反應(yīng)速率
（1）	升高溫度
（2）	加入催化劑
（3）	再充入a mol H2
（4）	將容器容積擴大為原來2倍
（5）	通入b mol Ne（g）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來解答，注意充入不相關(guān)氣體導(dǎo)致壓強增大時，若反應(yīng)物和生成物的濃度不變時，則反應(yīng)速率不變．

解答： 解：（1）升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）再充入a mol H₂，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（4）將容器容積擴大為原來2倍，壓強減小，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
（5）容器容積不變，通入b mol Ne（g），反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目較簡單，明確常見的影響因素即可解答．