【題目】恒溫恒容時(shí)能表示反應(yīng) 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1

Z 的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z,同時(shí)生成 nmol X

氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

【答案】C

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。

X、Z的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;②Z的濃度不再發(fā)生變化,則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會(huì)變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,故正確;④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ、同時(shí)生成nmolX,說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑤該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變,當(dāng)容器中氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是

A.硫在空氣中或純氧中燃燒,主要產(chǎn)物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒,產(chǎn)物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng),都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒,產(chǎn)物都只有MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器AA下端活塞關(guān)閉)中。

1觀察到A中的現(xiàn)象是_________________。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩, 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________

3C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

4若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是 ______________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;③在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈的硝基苯。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí),正確操作是___________________________。

2步驟③中,為了使反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行,常用的方法是_________________________

3步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學(xué)傳感材料,能夠檢測輕微的變形和沖擊,其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運(yùn)動(dòng)。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成方法,制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中,開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃,從a中加入濃鹽酸,加熱A一段時(shí)間,待溫度升至110℃,停止加熱,在三口燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH),迅速反應(yīng)生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待溫度降至室溫后,將三口燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中蒸餾,收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對(duì)分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-77.8

沸點(diǎn)/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷為無色液體,具有刺鼻惡臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。

(1)連接好裝置后,檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是:_________________________________;

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________;

裝置C的作用是:_____________________ ;E中所裝液體是:______________;

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________ ;

球形冷凝管的作用是:________________________

(4)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)該__________________________________________________

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率是:_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL,需要18mol/L的硫酸溶液的體積是(
A.6.0mL
B.5.9mL
C.5.1mL
D.5.6mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO42·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________;

(2)操作________,操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥.

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+________________。

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。

(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”,是有機(jī)鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應(yīng)制得,在有機(jī)合成中用途廣泛。反應(yīng)原理如下:

由A( )合成 I ( )的流程圖:

(已知:NBS為溴化試劑,在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。)

(1) 物質(zhì)A的名稱為_________________;由A生成B的反應(yīng)類型是_________;

(2) 寫出由A制備 的化學(xué)方程式_________________________

(3) 四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑,可由呋喃( )加氫得到,則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(4) 寫出由G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________;

(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________;(寫出一種即可,同一碳上不能連接2個(gè)羥基)

① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H

(6) 參照上述信息,以A和A制得的環(huán)己酮( )為原料合成______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B. 步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳

D. 步驟④的操作是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOHHCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案